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如何判断电解质的标准状态及平衡常数?
1、电解质的解离程度可以定量地用解离度（degree of dissociation）来表示，它是指电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有分子数之比。用希腊字母α来表示，单位为1，习惯上用百分率来表示。
2、是否能电离（本质区别）：电解质是在一定条件下可以电离的化合物，而非电解质不能电离。常见物质类别：电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。
3、判断电解质的方法：物种是否熔化或者溶解；物种是否能导电；物质是否为化合物。电解质的概念 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物。
4、常见的电解质：①酸：H2SOHCl、HNOH2SOH2CO3。②碱：NaOH、NH3·H2O、Ca(OH)2。③盐：NaCl、KNOBaSOAgCl。④金属氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O。⑤金属氢化物：NaH、CaH2。⑥水：H2O。
5、电解质判断方法：是否能电离（本质区别）：电解质是在一定条件下可以电离的化合物，而非电解质不能电离。常见物质类别：电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。
如何计算电离平衡常数k?
1、ab==可逆==a+ + b- 则，k（电离）=[a+]·[b-]/[ab]式中[a+]、[b-]、[ab]分别表示a+、b-和ab在电离平衡时的物质的量浓度。电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。
2、若是一元弱碱强酸盐，如氯化铵：可得Kh=Kw/ Kb。若是弱酸弱碱盐，如醋酸铵：可得Kh= Kw/(Ka×Kb)。Ka、Kb分别表示一元弱酸、一元弱碱的电离常数，弱酸、弱碱均属于弱电解质。
3、无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，称为化学平衡常数，用K表示。
4、电离平衡常数表达式是AxBy xA+ + yB- 。则，K（电离）=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy] 式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。
5、HAC==H++AC- 在一定的温度下，这个过程很快达到了平衡，平衡常数的表达式为：K=[H+][AC-]/[HAC]此时，电离度 α％＝[H+]/c 式中 [H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、HAC的平衡浓度。
如何求电解质的Ksp值?
1、ksp计算公式为ksp=c(Am+)n*c(Bn-)m，式中的浓度都是平衡浓度。ksp是沉淀平衡常数，简称溶度积，难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。
2、Ksp的计算公式：Ksp(AmBn)＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，式中的浓度都是平衡浓度。Ksp简称溶度积。难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。
3、难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。ksp计算公式为ksp=c(Am+)n*c(Bn-)m，式中的浓度都是平衡浓度。在一定温度下，难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在沉淀溶解和生成的平衡，称为沉淀溶解平衡。
4、(1)AB型难溶强电解质 计算结果表明：对于基本上不水解的AB型难溶强电解质，其溶解度(S )在数值上等于其溶度积的平方根。
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